Question

现有 ①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH=1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（　　）

• A、稀释前，溶液 pH：①＞②=③
• B、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
• C、稀释后，溶液 pH：①＞②=③
• D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离；
B、pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L；
C、酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，但是弱酸的电离会受到促进；
D、稀释酸溶液，会促进其电离．

解答： 解：A、盐酸是强酸，能完全电离，0.1mol/L盐酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正确；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离，pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L，所以稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②，故B正确；
C、酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，0.1mol/L盐酸溶液稀释后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀释后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH顺序是②＞①＞③，故C错误；
D、稀释醋酸酸溶液，会促进其电离，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞②＞①，故D错误．
故选CD．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．