Question

【题目】无水四氯化锡(SnCl4) 实验室可用熔融的锡(熔点为23.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示回答下列问题：

已知SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

（1）a管的作用是________，装置A中发生反应的化学方程式是______________。

（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为____________(填序号，试剂可重复使用)。

①饱和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤H2O

（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______________。

（4）若撒去装置C，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为___________。

（5）得到的产物中常混有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。准确称取mg产品于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定至终点，达到滴定终点时的现象为________，消耗碘标准溶液20.00mL，计算产品中SnCl4的含量______(用含m的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 使装置A中分液漏斗内的液体顺利流下 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ④③③② 打开装置A中分液漏斗活塞，使整套装置中充满黄绿色气体Cl2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl 当滴入最后一滴碘标准溶液时，锥形瓶中溶液无色变为蓝色.且半分钟内不褪色

【解析】本题主要考查对于SnCl4的实验室制法的评价。

(1)a管的作用是使装置A中分液漏斗内的液体顺利流下，装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

(2)氯气含有浓盐酸挥发的氯化氢杂质，通过B除去氯化氢，SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O，氯气通过C干燥，通过F防止水蒸气进入E，氯气有毒，G吸收氯气的余气，所以装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为④③③②。

(3)点燃酒精灯前需要进行的一步操作是打开装置A中分液漏斗活塞，使整套装置中充满黄绿色气体Cl2，排出装置中空气，防止Sn 在加热时被空气中氧气氧化。

(4)若撒去装置C，氯气中含有水蒸气，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。

(5)达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴碘标准溶液时，锥形瓶中溶液无色变为蓝色且半分钟内不褪色，SnCl4的含量为(mg-0.1mol/L×20.00mL×180g/mol)/mg=。