题目内容
【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋
【答案】还原 AsH3 Br2 ac 
【解析】
本题考察了氧化还原反应的基本概念以及基本规律。通过得失电子守恒，即可判断氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物；进一步结合其他守恒关系，就可以判断物质X的组成；利用氧化还原反应的强弱规律即可对物质的氧化性和还原性进行判断。
(1)氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，发生的是还原反应；分析题干中给出的物质，锁定变价元素一个是Br，另一个是As；由于Br发生还原反应，所以As应该发生氧化反应，那么还原剂即为AsH3；
(2)由题可知，X是KBrO3的还原产物；又因为0.2molKBrO3能得1mol电子生成X，所以X中Br的价态为0价，所以X只能为Br2；
(3)综合分析(1)和(2)，可知，该反应的氧化剂为KBrO3，氧化产物为H3AsO4；还原剂为AsH3，还原产物为Br2，所以根据氧化还原反应的强弱规律可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，还原性：AsH3＞Br2；
(4)综上所述，KBrO3和AsH3的化学计量系数比为8:5，所以答案为：
【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.8 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 5.2 | 10.8 | 11.6 |
③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11
回答下列问题：
(1)混合研磨成细粉的目的是_________________。
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。
(4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。
(5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。
(6)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2
)。重复操作3次，记录数据如下表：
滴定 次数 | 0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 10.20 |
2 | 0.22 | 11.32 |
3 | 1.05 | 10.95 |
则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【题目】下列实验的现象和结论都正确的是
实验 | 现象 | 结论 |
A．充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不能燃烧 | Na2SiO3可做防火剂 |
B．测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH | CH3COONa溶液的pH较大 | 结合H＋的能力： HCOO-＞CH3COO- |
C．某溶液中加浓NaOH溶液加热 | 产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体 | 原溶液中有 |
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。
反应①：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1
反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1
（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式______________。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
升高温度，该平衡的移动方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，该条件下CO的平衡浓度为：______________mol·L-1。
（3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示,该温度下的的平衡常数等于_______________。
（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像__________________。
（5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。请写出阳极的电极反应式______________________。
