题目内容
11．常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．分析 根据NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必须一水合氨过量，据此分析．
解答 根据NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必须一水合氨过量，相同物质的量浓度的盐酸和氨水反应后溶液显中性，说明氨水的体积大于盐酸，所以a＜b；
故答案为：＜．
点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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2．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
达平衡时，容器A中N2的转化率为10%，容器B中M（平）为18.75，容器A（选填“A”或“B”）体积更大．
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为B
A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂
（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]
| 容器A | 容器B | |
| M（平） | 16.7 | |
| 平衡时N2的转化率 | 20% |
（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为1%，水电离出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不变、减小或不确定”）
（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为b＞a＞c＞d，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 氢氰酸 | K=4.5×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
16．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）
| A． | 2O3（g）=3O2（g）△H＜0 | B． | 2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0 | D． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0 |