题目内容
关于存在AgCl沉淀的溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中AgCl不再溶解 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量不变 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、沉淀溶解平衡是动态平衡，平衡时AgCl沉淀生成的速率和沉淀溶解速率相等；
B、沉淀平衡体系中各组分都存在；
C、升高温度Ksp增大；
D、氯离子浓度增大，AgCl沉淀平衡左移．
B、沉淀平衡体系中各组分都存在；
C、升高温度Ksp增大；
D、氯离子浓度增大，AgCl沉淀平衡左移．
解答：
解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，故A错误；
B、在AgCl沉淀的溶液中，AgCl沉淀、Ag+、Cl-都存在，故B错误；
C、升高温度，促进溶解，AgCl的溶解度增大，故C正确；
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀平衡左移，AgCl沉淀的溶解的量减小，故D错误；
故选C．
B、在AgCl沉淀的溶液中，AgCl沉淀、Ag+、Cl-都存在，故B错误；
C、升高温度，促进溶解，AgCl的溶解度增大，故C正确；
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀平衡左移，AgCl沉淀的溶解的量减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．
练习册系列答案
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案
优翼小帮手同步口算系列答案
相关题目
反应 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃时进行，vA=4mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率vB是（ ）
| A、16mol/（L?s） |
| B、24 mol/（L?s） |
| C、32mol/（L?s） |
| D、48 mol/（L?s） |
已知：25℃时，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列说法不正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和Co（OH）2溶液相比，前者的pH大 |
| B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
| C、25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D、25℃时，在Co（OH）2的悬浊液加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能转化成为Mg（OH）2 |
已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n-离子变成SO42-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n-中的n值和S的化合价是（ ）
| A、2，+7 | B、2，+6 |
| C、4，+7 | D、4，+4 |
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、反应中共消耗Zn 97.5 g |
| C、反应中共转移1.5 mol电子 |
| D、气体A中SO2和H2的体积比为1：4 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 分液 |
B、 过滤 |
C、 转移溶液 |
D、 蒸馏 |
以下有关实验的叙述中，正确的是（ ）
| A、利用萃取分液操作分离汽油和CCl4 |
| B、用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH |
| C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
| D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、加催化剂同时升高温度 |
| B、加催化剂同时增大压强 |
| C、升高温度同时充入N2 |
| D、降低温度同时增大压强 |
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）
| A、化学反应中一定有新物质生成 |
| B、化学反应中一定有化学键的变化 |
| C、化学反应通常需要加热等条件才能发生 |
| D、能量变化是化学反应的基本特征之一 |