题目内容
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：
分析：（1）石灰乳和卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，然后写出离子方程式；氢氧化镁沉淀和盐酸反应生成氯化镁和水，然后写出离子方程式；
（2）溶解粗盐时使用玻璃棒搅拌、过滤时使用玻璃棒引流、蒸发时使用玻璃棒搅拌，据此进行解答
（2）溶解粗盐时使用玻璃棒搅拌、过滤时使用玻璃棒引流、蒸发时使用玻璃棒搅拌，据此进行解答
解答：解：（1）石灰乳和卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外洒；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；
故答案为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外洒；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；
点评：本题考查了粗盐的提纯的原理以及使用的仪器及和作用，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯的方法及正确使用仪器的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，易错点是石灰乳在离子方程式式中作反应物不拆．
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