题目内容
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
⑵反应中加入过量乙醇，目的是__________________________。
⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________
_ _____________________________________________。
⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：____________，分离方法III是______________。
⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；
乙得到了大量水溶性的物质；
丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是_______________________________________________。
②乙实验失败的原因是_______________________________________________。
（1）碎瓷片 ；防止暴沸 （2）提高乙酸的转化率
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）a ：饱和Na2CO3溶液； III ：蒸馏
（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。
解析:（1）由于反应需要加热，为防止液体受热时暴沸，需要加热碎瓷片。
（2）酯化反应属于可逆反应，因此为提高乙酸的转化率，需加热过量的乙醇。
（3）因为反应属于可逆反应，因此及时把乙酸乙酯分离出来，可使反应向正反应方向进行，提高原料额度利用率。
（4）为降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸和溶解乙醇，可利用饱和Na2CO3溶液，提高分液进行分离。即油层A中是乙酸乙酯，水层B是碳酸钠、乙醇和乙酸钠的混合液。将水层B通过蒸馏即得到乙醇和碳酸钠、乙酸钠的混合液。即C为碳酸钠和乙酸钠的混合液，然后加入硫酸即得到乙酸，最后通过蒸馏即得乙酸。
（5）甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸仍有剩余，即所加的NaOH溶液较少，没有将余酸完全中和；乙得到了大量水溶性的物质，说明酯完全水解了，因此只能是所加的NaOH溶液太多，造成了酯在碱性条件下完全水解变成了乙酸钠和乙醇。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
有机化学知识在生活中应用广泛．
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：
| 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 乙醚 | |
| 沸点/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 极易溶于水 | 与乙醚混溶 | 微溶于水 |
| 浓硫酸 |
| ℃140 |
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：