题目内容
将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：2 | D、2：3 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重7g为C2H4质量，进而计算CH4的质量，根据n=
计算CH4、C2H4的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．
| m |
| M |
解答：
解：CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收，溴水增重7g为C2H4质量，则CH4的质量=15g-7g=8g，
故n（CH4）=
=0.5mol、n（C2H4）=
=0.25mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故V（CH4）：V（C2H4）=0.5mol：0.25mol=2：1，
故选B．
故n（CH4）=
| 8g |
| 16g/mol |
| 7g |
| 28g/mol |
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故V（CH4）：V（C2H4）=0.5mol：0.25mol=2：1，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算及烯的性质，难度不大，关键明确烯与溴发生加成反应，甲烷与溴水不反应．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA |
| B、12.0 g NaHS04固体中含有的阳离子数目为0.1 NA |
| C、50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA |
| D、1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA |
标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化．则通入的氯气的体积是（ ）
| A、0.224L |
| B、0.336L |
| C、0.448L |
| D、0.672L |
光照AgNO3，收集到aL气体（标准状况），反应中转移的电子数为b mol，则标准状况的气体摩尔体积Vm（L/mol）可以表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（ ）
| A、温度相同、体积相同的O2和CH4 |
| B、压强相同、体积相同的O2和H2 |
| C、质量相同、密度不同的CO和N2 |
| D、体积相同、密度不同的CO和C2H4 |
