题目内容
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知H2S在反应中失去电子．回答下列问题：
（1）将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是 mol．
（1）将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O；
（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，结合元素化合价的变化计算．
（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，结合元素化合价的变化计算．
解答：
解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，可表示为
，
故答案为：；
（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是
=0.1mol，
故答案为：0.1．
，故答案为：
；（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是
| 0.3mol |
| 5-2 |
故答案为：0.1．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．
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