题目内容

向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是

A.
只含Na₂CO₃
B.
只含NaHCO₃
C.
NaOH和Na₂CO₃的混合物
D.
Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物

C
试题分析：100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，产物的以下三种情况：
NaOH和Na₂CO₃的混合物，此时产物的质量范围是：8g～10.6g
②只含Na₂CO₃，此时产物的质量是：10.6g
③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，此时产物的质量范围是：10.6g～16.8g
④只含NaHCO₃，此时产物的质量是： 16.8g
综上所述，选C。
考点：物质的量的有关知识。

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（1）现有标准状况下8.96LSO₂和24gO₃，则相同状况下SO₂与O₃的体积之比为

，所含氧原子数之比为

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂．
①当n（CO₂）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-

CO₂+2OH^-=CO₃^2-

；
②当0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有

Na₂CO₃、NaHCO₃

Na₂CO₃、NaHCO₃

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为

Na₂SO₃、NaHSO₃

Na₂SO₃、NaHSO₃

．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

（2011?佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

广口瓶中的水会倒吸入烧瓶

广口瓶中的水会倒吸入烧瓶

，反应的离子方程式是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

广口瓶中的长导管口有气泡产生

广口瓶中的长导管口有气泡产生

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaOH和Na₂CO₃；
假设2：只有Na₂CO₃；
假设3：只有NaHCO₃；
假设4：

Na₂CO₃和NaHCO₃

Na₂CO₃和NaHCO₃

．
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：
1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．（步骤可不填满也可增加）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：	产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃ 产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃
步骤2：	溶液变红色，说明固体中含有NaOH 溶液变红色，说明固体中含有NaOH
步骤3：	空空

如图装置可证明CO₂与NaOH溶液发生了反应：
（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是

，反应的离子方程式

_．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃；
假设2：该固体只有Na₂CO₃；
假设3：该固体只有

．
假设4：该固体为

．
②．请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
限选的试剂、仪器：1moL?L^-1HCl、1mol?L^-1 MgCl₂、0.5moL?L^-1BaCl₂和1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：

Ⅰ．为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择实验装置C，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：

．
（2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是

．
（3）实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后，滴加

溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO₃^2-．
Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液蒸发结晶，使溶质完全析出，得到白色固体（不考虑结晶水）．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaHCO₃和Na₂CO₃；假设2：只有Na₂CO₃；
假设3：只有NaHCO₃；假设4：

．
②基于假设1，设计实验方案证明固体中含有NaHCO₃．（限选实验试剂及仪器：1moL?L^-1HCl溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．

实验步骤	预期现象和结论

（5）实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体（NaHCO₃和Na₂CO₃）中NaHCO₃的物质的量分数．若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃．将上述白色固体溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L^-1HCl溶液25.00mL．白色固体中NaHCO₃的物质的量分数=