Question

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

②

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为

Na₂SO₃、NaHSO₃

．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

4.48L

．

Answer 1

分析：（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐Na₂SO₃，继续通入过量二氧化硫时正盐Na₂SO₃便转化成酸式盐NaHSO₃；
（2）SO₂与NaOH溶液反应有如下情况：若n（NaOH）：n（SO₂）≥2，按反应①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O进行；等于2恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₃；若大于2，NaOH有剩余，溶液中溶质为Na₂SO₃、NaOH；
若n（NaOH）：n（SO₂）≤1，按反应②SO₂+NaOH=NaHSO₃进行，等于1恰好反应，溶液中溶质为NaHCO₃，若小于2，SO₂有剩余，溶液中溶质为NaHSO₃；若1＜n（NaOH）：n（SO₂）＜2，按反应①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、②SO₂+NaOH=NaHSO₃进行，NaOH、SO₂无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃；
（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，最多可吸，二氧化硫气体按反应②SO₂+NaOH=NaHSO₃进行计算；

解答：解：（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成正盐Na₂SO₃，继续通入过量二氧化硫时，发生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，生成酸式盐NaHSO₃，
故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO₂气体的物质的量n（SO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）：n（SO₂）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH、SO₂无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃，
故答案为：Na₂SO₃、NaHSO₃；
（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO₂+NaOH=NaHSO₃
            1mol 1mol
          0.2mol   x          x=0.2mol      V（SO₂）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为：4.48L；

点评：本题主要考查了二氧化硫和氢氧化钠的反应，掌握反应原理是解答的关键，产物的判别是该题的难点，题目难度中等．