Question

（1）现有标准状况下8.96LSO₂和24gO₃，则相同状况下SO₂与O₃的体积之比为

4：5

，所含氧原子数之比为

8：15

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂．
①当n（CO₂）≤0.1mol 时，反应的离子方程式为：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-

；
②当0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有

Na₂CO₃、NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）臭氧的体积=

m

M

Vm，根据二氧化硫和臭氧的分子数结合每个分子中含有的氧原子数进行计算比较．
（2）当二氧化碳的物质的量较少时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式；当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠．

解答：解：（1）臭氧的体积═

m

M

Vm=

24g

48g/mol

×22.4L/mol=11.2L，所以相同状况下SO₂与O₃的体积之比=8.96L：11.2L=4：5；二氧化硫的分子数=

8.96L

22.4L/mol

×NA=0.4N_A，24gO₃的分子数=

24g

48g/mol

NA=0.5N_A，一个二氧化硫分子含有2个氧原子，一个臭氧分子含有3个氧原子，所以所含氧原子数之比=0.4N_A×2：0.5N_A：×3=8：15．
故答案为：4：5；8：5．
（2）当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠．
氢氧化钠的物质的量=2mol/L×0.1L=0.2mol．
①当n（CO₂）≤0.1mol 时，n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，所以其离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-．
②当0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量之比为：

1

2

＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠，所以其溶质是碳酸钠和碳酸氢钠．
故答案为：碳酸钠和碳酸氢钠．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，利用极限法进行分析二氧化碳和氢氧化钠反应后溶液中的溶质来解答即可．