题目内容
19．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
| A． | 电子从锌片经导线流向铜片 | B． | 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 | ||
| C． | 锌是负极，其质量逐渐减小 | D． | 溶液由无色变为蓝色 |
分析 该装置是原电池，活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．
解答 解：A．该原电池中，锌片是负极，电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），故A正确；
B．正极铜上，氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故B正确；
C．锌为负极，失电子产生锌离子，锌离子进入溶液，所以锌质量逐渐减少，故C正确；
D．溶液中产生锌离子，锌离子在溶液中无色，正极铜不参加反应，溶液不可能变成蓝色，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电子、电流的流向，为易错点．
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图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O反应类型是消去反应．由F生成G的化学方程式
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2H2O．
+
$→_{△}^{稀OH-}$
+H2O
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+H2O；③C与F的反应：
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+NaCl．
．
4．关于如图所示的装置叙述正确的是（ ）
| A． | 装置A是电解池，装置B是原电池 | |
| B． | 装置A是原电池，装置B是电解池 | |
| C． | 电子由装置A中碳棒流向装置B中碳棒 | |
| D． | 工作一段时间后，A装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2质量减轻 |
11．东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”的记载（石胆是硫酸铜）．这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河．其中涉及到的化学反应类型是（ ）
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8．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（ ）
| A． | 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 | |
| B． | 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可 | |
| C． | 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 | |
| D． | 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体． |