题目内容

在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂的溶液中，Cl^-的物质的量浓度为

A.
0.05mol/L
B.
0.1mol/L
C.
0.2mol/L
D.
0.3mol/L

D
分析：先计算氯离子的物质的量，再根据C= $\text{[math]}$ 计算氯离子浓度．
解答：0.1molNaCl和0.1molMgCl₂中氯离子的物质的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，则氯离子浓度=
$\text{[math]}$ =0.3mol/L，故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，注意氯化镁的化学式中含有两个氯离子，为易错点．

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是．（选填A或B或C）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：．
（3）实验室收集氯气的方法是．
（4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式．

下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
（1）单质A必定是（填“金属”或“非金属”），理由是．
（2）写出反应①的化学方程式．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义．
（3）物质B的分子空间构型为．
（4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为．
（5）写出反应③的离子方程式__．

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
MnO $数学公式$ +C₂O $数学公式$ +H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）；
MnO₂+C₂O $数学公式$ +H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L^-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：
MnO $数学公式$ +C₂O $数学公式$ +H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O；
MnO₂+C₂O $数学公式$ +H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__（填数据所代表的意义）．
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．

下列能达到实验目的是

A.
用装置①稀释浓硫酸
B.
用装置②制备氨气
C.
用装置③从海水中制备少量蒸馏水
D.
用装置④向容量瓶中转移溶液

想一想：Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、纯H₂SO₄（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类

A.
75%的酒精溶液
B.
氯化钠
C.
氯水
D.
泥浆

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂ $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是

A.
还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂
B.
每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol
C.
每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.
转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2L

市场上销售的“84''消毒液在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，能漂白某些有色物质，你认为它的有效成分可能是

A.
Na₂O₂
B.
Na₂CO₃
C.
NaClO
D.
KMnO₄

用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是，离子方程式为．