题目内容
反应C (s) ＋ H2O (g) ?
?CO (g) ＋ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是
A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
B．增加C的量
C．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大
D．将容器的体积缩小一半
D
【解析】
试题分析：、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；碳为固体，增加碳的量，反应速率不变，B错误；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故C错误．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故D正确；
考点：影响反应速率的因素
名校课堂系列答案
（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）已知化学键的键能为：
化学键 | H—H | N—H |
|
键能/( kJ·mol-1) | 436 | 391 | 945 |
又知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。
（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。