题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下： ；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱： _；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为： 。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式 。
(1) 平面型 （2分） CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br （2分）
(2) 
（2分）
(3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
(4) H2–2e-+2OH-=2H2O（2分） (5)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ （2分）
（2分）
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①－⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg。
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物是乙烯，乙烯含有碳碳双键，其空间构型是平面型。该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br。
(2)氧元素的氢化物是水，含有共价键的共价化合物，其形成过程为 。
（3）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，因此正确的操作可以是取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。
(4) 原电池中负极失去电子，所以氢气在负极通入，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是H2–2e-+2OH-＝2H2O。
(5)电解熔融的N即得到金属铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。M是仅含非金属的盐，因此应该是铵盐，所以X和Y中一定含有氨气，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。铝是活泼的金属，能和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；氢氧化铝的制备以及铝的冶炼等
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
表示的是