题目内容
15．近年来，科学家研制出一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为 C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | 乙醇在电池的负极上参加反应 | |
| B． | 1 mol C2H5OH被氧化时，有6 mol电子转移 | |
| C． | 随着反应的进行，正极附近溶液的酸性减弱 | |
| D． | 电池的正极反应为2H2O+O2+4e- 4OH- |
分析 A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
C、正极上是氧气得电子的还原反应；
D、正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
解答 解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；
C、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，氢离子浓度减小，所以正极附近溶液的酸性减弱，故C正确；
D、正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写、电子转移的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
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5．下列反应是吸热反应的是（ ）
| A． | HCl+NaOH=NaCl+H2O | B． | 碳酸钙受热分解 | ||
| C． | 镁条溶于盐酸 | D． | CaO+H2O=Ca（OH）2 |
3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L-1•min-1；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 |
| n（HI） | 1 | 0.91 | n |
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．
10．可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾 | B． | 溴水 | C． | 液溴 | D． | NaOH |
20．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 |
7．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu是原电池的负极 | |
| B． | 电流由Cu电极流出 | |
| C． | 电子由Al沿导线流向Cu | |
| D． | 铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+ |
4．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＞b | B． | 离子半径：X+＞Z- | C． | 稳定性：H2Y＞HZ | D． | 碱性：XOH＞W（OH）3 |
5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | |||
| W |
| A． | 五种元素中，原子半径最大的是W | |
| B． | Y 的氧化性比W的氧化性强 | |
| C． | Y与Z形成的化合物都可以和水反应 | |
| D． | Z与Q形成的化合物一定是离子化合物 |