题目内容

（9分）
将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：
(1)合金中镁的质量分数；
(2)合金中镁铝的物质的量之比。
(1)30.77%             (2)n(Mg) ∶n(Al) ＝1∶2
略
练习册系列答案
相关题目
现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g
（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式                                                  
______________________________________________________________________      
（2）实验方案1中镁的质量分数为                       
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）
                                                                      
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（   ）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是   (　　)
A．3mol·L－1 HClB．4mol·L－1 HNO3
C．8mol·L－1NaOHD．5mol·L－1 H2SO4
下列叙述中正确的是
A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。
B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。
C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1∶1。
D．相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A．3：1B．2：1
C．1：1D．1：3
将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（    ）
A．NaB．MgC．Al D．Fe
现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)
A．20%B．30%C．70%D．80%
欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是
A．石灰水B．氨水C．硫酸D．氢氧化钠溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网