题目内容

将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（    ）
A．NaB．MgC．Al D．Fe
C
2Na-H2 、Mg-H2 、2Al-3H2 、Fe-H2 ；
46g  2g  24g  2g  18g  2g  56g  2g
混合物平均24g制的2g氢气，组成该混合物的各成分，有大于24g制得2g氢气，有小于24g制得2g氢气，而混合物中只有金属铝小于24g制得2g氢气，则混合物中必含金属铝。
点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大帮助．
练习册系列答案
相关题目
向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）
（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属                  ，②第2步属                    。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              ，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能是
A．0.4mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．1mol/L
向NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是：
_
（共10分）已知有以下物质相互转化关系。

⑴写出化学式 G           ，H           
⑵写出下列转化的离子方程式
B→D                                  ；
D→F                                、                                 .
F→G                                
（9分）
将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：
(1)合金中镁的质量分数；
(2)合金中镁铝的物质的量之比。
（4分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式                                     。
有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500ml  4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需要加入2 mol/L的氢氧化钠的体积为
A．1000 mlB．500 mlC．100 mlD．1500 ml

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网