题目内容

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（   ）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
B
发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量对于碱不足，
故选B．
练习册系列答案
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把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（    ）
A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9
（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属                  ，②第2步属                    。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              ，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（    ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．氨水
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol +Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3
将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能是
A．0.4mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．1mol/L
（共10分）已知有以下物质相互转化关系。

⑴写出化学式 G           ，H           
⑵写出下列转化的离子方程式
B→D                                  ；
D→F                                、                                 .
F→G                                
（9分）
将3.9g的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：
(1)合金中镁的质量分数；
(2)合金中镁铝的物质的量之比。
（6分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是         。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是             。
（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经    得到铵明矾（含结晶水）。
（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是    （填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体

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