下列7种物质内部存在正四面体结构的最大组合是( )①白磷 ②甲烷 ③四氯化碳 ④金刚石 ⑤二氧化硅 ⑥铵根 ⑦氯仿．A．①②④⑦B．①②③④C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列7种物质内部存在正四面体结构的最大组合是（　　）
①白磷 ②甲烷 ③四氯化碳 ④金刚石 ⑤二氧化硅 ⑥铵根 ⑦氯仿．

A．

①②④⑦

B．

①②③④

C．

①②③⑥

D．

①②③④⑤⑥

分析金刚石、二氧化硅为正四面体的空间网状结构，白磷、甲烷、四氯化碳、铵根为正四面体结构，氯仿的四面体结构中四个共价键键长不一样，据此分析．

解答解：金刚石、二氧化硅是原子晶体，晶体内部存在正四面体的空间网状结构；白磷为正四面体结构，P位于正四面体的顶点；四氯化碳和甲烷都为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；铵根为正四面体结构，N原子位于正四面体的中心；氯仿的四面体结构中C原子在中心，四面体的四个顶点上连接3个H和一个Cl，所以四个共价键键长不一样，即氯仿不是正四面体；则物质内部存在正四面体结构的最大组合是①②③④⑤⑥．
故选D．

点评本题考查晶体的组成和结构，题目难度不大，注意常见正四面体结构的物质，中心原子为sp³杂化，结构对称，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案

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6．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程如图：

（1）步骤a的操作名称是灼烧，其目的是除去易燃的杂质，该操作主要在坩埚（仪器名）中完成．
（2）步骤b的操作名称为溶解，为了加速实验并达到较好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl₄”填选项编号即可）．
（3）步骤c的操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子，发生的反应为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（离子方程式）．
（5）步骤e的操作名称为萃取分液，主要的仪器是分液漏斗、烧杯，加入的试剂可以选择AB（“A、CCl₄”：“B、苯”；“C、酒精”填写编号即可）．
（6）已知在碘水中通入氯气会发生如下反应：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl，现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应，试回答：
①反应后得到的溶液中：含I₂0.8mol，含HIO₃0.4mol（设反应生成的碘均溶于水）．
②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质，应向反应后的溶液中加入332克碘化钾．

7．已知A、B、C为化合物，X为单质．其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍．A、B、C、X之间存在转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
请回答：
（1）X的化学式为O₂．
（2）实验室制取A气体的化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，可用于干燥A气体的试剂是碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
（3）B转化为C的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
	B．	1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
	C．	标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N_A
	D．	1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

11．将25.6g铜与含0.3molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中被还原的H₂SO₄为0.1mol，则生成的气体标况下体积为多少？
（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，将所得气体通入150mL1mol•L^-1NaOH溶液中，则反应结束后溶液中溶质及其质量分别为多少？

1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

	实验	现象	结论
A	Fe（OH ）₃ 胶体通电后	阴极区红褐色加深	Fe（OH）₃胶体带正电
B	将铜粉加入 1.0mol•L^-1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

8．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为N_A．
②A的电子式为

．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．E是Fe（NO₃）₂（填化学式）．

5．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）

		X
Z	Y			M	N

	A．	N的含氧酸一定是强酸		B．	单质Z比单质Y活泼
	C．	X的原子半径比Y的小		D．	X和M的原子序数相差10

4．有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液：①硫酸铜溶液，②小苏打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥乙醛溶液，⑦烧碱溶液，⑧75%乙醇溶液．回答下面问题
（1）请根据一定的分类标准，从中任意选出三种．它们的溶质的化学式是③、⑤、⑥，将它们归为一类的依据是属于有机物．
（2）乙醛分子中含有的官能团名称是醛基，乙醇分子核磁共振氢谱有3个波峰．
（3）写出乙醇与乙酸反应生成的有机物CH₃COOCH₂CH₃（填结构简式），该反应类型是取代（酯化）．

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