题目内容
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
| 30 mL盐酸 | 30 mL盐酸 | 30 mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V（CO2）（标况） | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A．向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol / L
D
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，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
【实验设计】
|
【实验探究】
（1）装置乙的作用是 。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
。
（3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全。取经短暂加热的NaHCO3 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线b对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是 。
（4）若将装置甲产生的纯净的CO2 1.12 L（标准状况下）缓慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86 g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
= CO2↑＋H2O
HCOOH+Cu2O↓+2H2O
