下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO= CO2↑+H2O B．甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应:HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: D．将CO2通入苯酚钠溶液: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺＋CO= CO₂↑＋H₂O

B．甲醛与足量新制Cu(OH)₂浊液反应：HCHO+2Cu(OH)₂HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O

C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

D．将CO₂通入苯酚钠溶液：

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下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ).

A．淀粉溶液和食盐溶液 B．CCl₄和水

C．乙烷和乙烯 D．乙酸和乙醇

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：

；放电时溶液中H⁺移向（填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O₂(g) EO₂(g) △H₁ E(g)+O₂(g) EO₂(g) △H₂，

则△H_l △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	30 mL盐酸	30 mL盐酸	30 mL盐酸
m（混合物）	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V（CO₂）（标况）	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol / L

下列有关物质的表达式不正确的是

A．乙烯的最简式：C₂H₄ B．CS₂分子的结构式：S==C==S

C．醛基的结构简式：—CHO D．－OH（羟基）的电子式为：

某链状有机物分子中含有m个 —CH₃，n个 —CH₂— ，a个，其余为 —NH₂，则—NH₂的数目可能是

A．2n + 3－m B．a + 2－m C．n + m + a D．a + 2n + 2－m

请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

（1）E中含有的官能团是________▲___________（写名称）。

（2）反应③的化学方程式 ▲ 。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)︰n (H₂O)=2︰1，则B的分子式为

▲ 。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

▲ 。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中

2种的结构简式 ▲ 、 ▲ 。

下列溶液Cl－物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液

设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是

A．同时增大 B．同时减少

C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

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