题目内容
20．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是（ ）| A． | SO2 | B． | HCl | C． | KBr | D． | Cl2 |
分析 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，则选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质，以此来解答．
解答 解：A．SO2不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
B．HCl不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；
C．KBr不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D．氯气与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，故D正确；
故选D．
点评 本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，为易错点．
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10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释 b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 d．加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释 b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 d．加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
| 操作 | 现象 |
| 向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
| 收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
| 操作 | 现象 |
| 将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 |
| 将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
11．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 沉淀X的成分是SiO2 | |
| B． | 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 | |
| C． | 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3 | |
| D． | 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+ |
8．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
| 选项 | 分类标准 | 分类结果 |
| A | 根据化学反应中有无单质参加或生成 | 氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| B | 根据化学反应中有无离子参加或生成 | 离子反应和非离子反应 |
| C | 根据混合物中分散质粒子直径的大小 | 胶体、溶液和浊液 |
| D | 根据无机化合物的组成和性质特点 | 酸、碱、盐、氧化物等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3- | |
| D． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | |
| B． | pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 | |
| C． | 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 | |
| D． | 蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干 |
9．下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生现象的序号填在各个横线上．
（1）bE；（2）dA；（3）eB；（4）aC；（5）cD．
| 有机物 | 试剂 | 现象 |
| （1）甲苯 | a．碘水 | A．出现光亮的银镜 |
| （2）乙醛 | b．高锰酸钾酸性溶液 | B．呈紫色 |
| （3）苯酚 | c．浓硝酸 | C．呈蓝色 |
| （4）淀粉 | d．新制银氨溶液 | D．呈黄色 |
| （5）蛋白质 | e．三氯化铁溶液 | E．紫色褪去 |
18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
| A． | 等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 | |
| B． | 过量Na2O2溶液和明矾溶液混合 | |
| C． | 等物质的量的Na2O2溶液和Ba（HCO3）2溶液混合 | |
| D． | Na2O2投入FeCl2溶液中 |