题目内容
下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
| A、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3 |
| B、室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、ClO- |
| C、能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3 |
| D、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；
C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；
D．离子之间不能结合生成络离子．
B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；
C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；
D．离子之间不能结合生成络离子．
解答：
解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO-3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO-，故B错误；
C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN-离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C．
B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO-，故B错误；
C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．Fe3+、SCN-离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大．
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关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（ ）
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在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
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B、室温下
| ||
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
常温下，在c（OH-）=10-13mol?L-1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是（ ）
| A、NH4+、Al3+、Cu2+、Cl- |
| B、Na+、K+、NO3-、HCO3- |
| C、K+、Cl-、AlO2-、Fe3+ |
| D、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42- |