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5．在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（ ）| A． | 加入少量CH3COONa固体 | B． | 通入少量HCl气体 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 加入少量NaOH固体 |
分析 醋酸是弱电解质，要使溶液溶液的pH减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，二者结合分析解答．
解答 解：A．向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误；
B．向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，故B正确；
C．升高温度促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D．NaOH固体发生中和反应，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，pH增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质电离影响因素，明确哪些条件促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离是解本题关键，难度不大．
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15．
Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究．利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件，下列判断正确的（ ）
Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究．利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件，下列判断正确的（ ）| A． | 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进人广口瓶，参与反应 | |
| B． | c、d两根导管郡必须插人BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 | |
| C． | Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 | |
| D． | e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH |
13．在自然界中不存在游离态的元素是（ ）
| A． | 碳 | B． | 硫 | C． | 铁 | D． | 铝 |
20．下列物质用加热的方法可分离的是（ ）
| A． | 氯化铵和消石灰固体 | B． | 碳酸氢铵和过氧化钠固体 | ||
| C． | 碘化钾和碘晶体 | D． | 硝酸钾与食盐晶体 |
10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | Al2O3$→_{△}^{NaOH}$NaAlO2（ap）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3（s） | |
| C． | Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ap） | |
| D． | Cu$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{O_{2}}$CuSO4（ap）$→_{△}^{过量NaOH（ap），葡萄糖}$CuO（s） |
17．
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＜Y | B． | 阴离子的还原性：Y＞W | ||
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | D． | W2Y2 中含有非极性键 |
14．图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（ ）
| A． | 制备溴苯的反应属于取代反应 | |
| B． | 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体 | |
| C． | 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉 | |
| D． | 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中 |