题目内容

14．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）
A．T1＞T2，该反应的△H＞0
B．加入催化剂可以提高CO的转化率
C．T1时的平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2
D．温度降低，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H值将变大

分析 A．由图可知，T2先达到平衡，且CO的转化率小；
B．催化剂对平衡移动无影响；
C．该反应为放热反应，温度高的K越小；
D．△H与反应有关，与条件无关．

解答 解：A．由图可知，T2先达到平衡，且CO的转化率小，则T1＜T2，该反应的△H＜0，故A错误；
B．催化剂对平衡移动无影响，则加入催化剂，CO的转化率不变，故B错误；
C．该反应为放热反应，T1＜T2，则T1时的平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2，故C正确；
D．△H与反应有关，与条件无关，则温度降低，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H值不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图中温度对反应的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用及K只与温度有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
A．SO2、NO2、CO、烟尘B．HCl、SO2、N2、粉尘C．NH3、CO2、NO、雾D．CO2、Cl2、O2、酸雨
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
（2）图中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出由S（s）生成3mol SO3（g）的热化学方程式（要求写出简单计算过程）．（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）
2．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．

（1）工业上合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
（2）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．负极的电极方程式：H2-2e-=2H+．
9．1molCO2与足量Na2O2反应固体质量增重28g；
1molH2O（g）与足量Na2O2反应固体质量增重2g；
2molNaHCO3受热充分分解，固体质量减轻62g．
19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动．且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）
A．加热B．通入HCl
C．加入适量的NaOH（固体）D．加入固体NaCl
6．如图是实验室制取Na2S2O3•5H2O的装置图（略去部分夹持装置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
按要求回答下列问题．
（1）仪器A的名称：圆底烧瓶．
（2）A中发生反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）装置B的作用：用于检验装置的气密性及观察SO2的生成速率．
（4）E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：安全瓶，防止倒吸．
3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
容器 温度/k 物质的起始浓度/mol•L-1 CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态
4．下列有关实验的现象和结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金属性：C＞Si
B将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2
C将4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，
反应速率加快
D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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