题目内容

19．在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

分析 CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知2molCO反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍．

解答 解：CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知2molCO反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍，在混合气体中CO和H2的体积比为任意比均符合，
故选：D．

点评 考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式判断混合气体的总物质的量为消耗的氧气的物质的量的2倍是解题关键．

练习册系列答案
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14．已知镁不与氢氧化钠溶液反应．现有20.1g A1和Mg的固体混合物A，如果将固体混合物分成2等份．其中一份与足量氢氧化钠反应．得到标准状况下气体5.04L．试计算（要求简要书写计算过程）：
（1）固体混合物A中铝的物质的量是多少？
（2）固体混合物A中镁的质量分数是多少？
（3）若将另外一份固体混合物完全溶解．至少需要1mol•L-1的盐酸溶液的体积是多少升？
10．氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）3 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集：

①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液．
7．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此时A的浓度．
（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量．
（3）B的平均反应速率．
（4）x值为多少．
14．氮单质及其化合物在自然界及人类的活动中有着重要的作用．已知下列反应（其中K为平衡常数）：
N2（g）+02（g）?2NO（g）△H1 K1 （Ⅰ）
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2、K2 （Ⅱ）
2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H3 K3 （Ⅲ）
（1）肼（N2H4）是一种可燃性液体；可作火箭燃料，其反应可表示为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H4 K4，则平衡常数K4=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示），△H4==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）在机动车内燃机气缸中进行上述反应（Ⅰ），一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2.00mol N2和2.00mol O2，经2h反应达到平衡，测得c（NO）=0.04 mol•L-1.2h内反应速率v（O2）=0.01mol•L-1•h-1，N2的平衡转化率α=2%，该温度下，反应的平衡常数K=0.0017．
在该温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2.94×10-3mol NO，2.50×10-1molN2，4.00×10-2mol O2，此时反应（Ⅰ）b（填字母序号）．
a．达到平衡状态       b．向正反应方向进行
c．向逆反应方向进行   d．无法判断
（3）常温下，将0.1mol•L-1 N2H4•H2O溶液（肼与氨类似）与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=10-6mol•L-1，溶液中N2H5+，Cl-，OH-，H+的浓度大小关系为c（Cl-）＞c（N2H5+）＞c（H+）＞c（OH-）．
4．下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（　　）
A．NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
B．过量的CO2与NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
D．NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S
11．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸
C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热
8．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）
A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
9．某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为．

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