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4.下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是(  )
A.NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
B.过量的CO2与NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
D.NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

分析 A.醋酸在离子反应中保留化学式;
B.反应生成碳酸氢钠;
C.漏写生成水的离子反应;
D.反应实质为硫氢根离子与氢离子反应.

解答 解:A.NaOH和CH3COOH的离子反应为CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O,故A错误;
B.过量的CO2与NaOH溶液的离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故B错误;
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.NaHS+HCl=NaCl+H2S的离子反应为HS++H+=H2S,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.

练习册系列答案
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2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3}).{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2}).{c}^{6}({H}_{2})}$.
②判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD.
A.容器中密度不变              B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3      D.容器内压强保持不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2 (g)
在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示.据此判断:
①该反应的△H<0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(3)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ•mol-1
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)250300350
   K2.0410.2700.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol•L-1、c(H2)=0.4mol•L-1、c(CH3OH)=0.8mol•L-1,则此时v<v(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min)51015202530
压强比(P/P0.980.900.800.700.700.70
达到平衡时CO的转化率为45%.
(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧实验中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1  ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$.
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(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物.下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad(填字母序号).
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(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀.
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③已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.46kJ•mol-1
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Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2.依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:H2O2(l)+Cl2(g)═2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01kJ•mol-1

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