题目内容
4.下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是( )A. | NaOH和CH3COOH OH-+H+=H2O | |
B. | 过量的CO2与NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
C. | Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2++SO42+=Ba SO4 | |
D. | NaHS+HCl=NaCl+H2S HS++H+=H2S |
分析 A.醋酸在离子反应中保留化学式;
B.反应生成碳酸氢钠;
C.漏写生成水的离子反应;
D.反应实质为硫氢根离子与氢离子反应.
解答 解:A.NaOH和CH3COOH的离子反应为CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O,故A错误;
B.过量的CO2与NaOH溶液的离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故B错误;
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.NaHS+HCl=NaCl+H2S的离子反应为HS++H+=H2S,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3}).{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2}).{c}^{6}({H}_{2})}$.
②判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD.
A.容器中密度不变 B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3 D.容器内压强保持不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2 (g)
在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示.据此判断:
①该反应的△H<0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(3)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ•mol-1.
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol•L-1、c(H2)=0.4mol•L-1、c(CH3OH)=0.8mol•L-1,则此时v正<v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
达到平衡时CO的转化率为45%.
(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧实验中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$.
(5)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入KOH电解质溶液中,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,写出该燃料电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-.
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3}).{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2}).{c}^{6}({H}_{2})}$.
②判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD.
A.容器中密度不变 B.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3 D.容器内压强保持不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2 (g)
在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示.据此判断:
①该反应的△H<0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(3)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ•mol-1.
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧实验中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$.
(5)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入KOH电解质溶液中,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O,写出该燃料电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-.
19.在常温常压下,1LCO和H2的混合气体完全燃烧,共消耗相同条件下0.5LO2,在混合气体中CO和H2的体积比为( )
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 任意比 |
9.下列说法中,正确的是( )
A. | 1molNO的质量是30g | |
B. | 标准状况下,1molH2O的体积是22.4L | |
C. | 17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023 | |
D. | 100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为 0.01mol |
16.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示的现象,正确的结论是( )
A. | ①加CCl4 ②加苯 ③加酒清 | B. | ①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 | ||
C. | ①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 | D. | ①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 |