Question

写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂．
（1）锂在空气中燃烧；
（2）钾与水反应；
（3）溴与碘化钾反应；
（4）氯化亚铁与氯气反应．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）锂在空气中燃烧反应生成氧化锂，锂元素的化合价升高，氧元素的化合价降低；
（2）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，钾元素的化合价升高，氢元素的化合价降低；
（3）Br₂能置换出I₂；
（4）Cl₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺．

解答： 解：（1）锂在空气中燃烧4Li+O₂

点燃  .

2Li₂O，反应中氧元素化合价从0价变化为-2价，化合价降低得到电子，所以O₂做氧化剂，锂元素的化合价从0价变化为+1价，元素化合价升高失电子，所以Li做还原剂，
答：反应为4Li+O₂

点燃  .

2Li₂O，氧化剂为O₂，还原剂为Li；
（2）钾与水反应2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低得到电子，所以H₂O做氧化剂，钾元素的化合价从0价变化为+1价，元素化合价升高失电子，所以K做还原剂，
答：反应为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氧化剂为H₂O，还原剂为K；
（3）溴的氧化性比碘的氧化性强，故溴单质能从KI中置换出碘单质，即Br₂+2KI=I₂+2KBr，Br元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Br₂为氧化剂，KI为还原剂，
答：反应为Br₂+2KI=I₂+2KBr，Br₂为氧化剂，KI为还原剂；
（4）Cl₂ 的氧化性比Fe³⁺的氧化性强，Cl₂能氧化Fe²⁺，即2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Cl₂为氧化剂，FeCl₂为还原剂，
答：反应为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，Cl₂为氧化剂，FeCl₂为还原剂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及化学方程式书写的考查，题目难度不大．