题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 氢气、石油、煤、油脂都属于化石燃料 | |
| B． | 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 | |
| C． | 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| D． | 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 |
分析 A．石油、煤、天然气为化石燃料；
B．蔗糖及水解生成的果糖不含-CHO；
C．（C6H10O5）n中n不同；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯．
解答 解：A．石油、煤、天然气为化石燃料，而氢气、油脂不是，故A错误；
B．蔗糖及水解生成的果糖不含-CHO，只有水解生成的葡萄糖可发生银镜反应，故B错误；
C．（C6H10O5）n中n不同，则淀粉和纤维素互不是同分异构体，故C错误；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意糖类、油脂的性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，pH最小的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NH4Cl | C． | H2SO4 | D． | CH3COOH |
18．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用葡萄酿制葡萄酒 | |
| B． | 夏季油脂变质 | |
| C． | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 | |
| D． | 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病 |
5．
乙醛在氧化铜催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃-80℃时用双链大气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，联系鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测反应液的温度；
当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油．
（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集．
（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中装加入少量D，以出去其中含有的少量水．
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCL2
（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，震荡后观察实验现象．
乙醛在氧化铜催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃-80℃时用双链大气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，联系鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
（1）试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测反应液的温度；
当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油．
（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集．
（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中装加入少量D，以出去其中含有的少量水．
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCL2
（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，震荡后观察实验现象．
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 17g氨气中所含原子数为NA | |
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | |
| C． | 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=c•m•（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（1）实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL.0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL.0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小数点后一位），中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中（任填一条即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做实验，测定结果中和热数值无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
