题目内容

对配位体的正确说法是（    ）

A.应该是带负电荷的阴离子

B.应该是中性分子

C.可以是中性分子，也可以是阴离子，也可以是阳离子

D.应该是多电子原子（或离子），常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA族原子

解析：配位体是含有孤电子对的分子或离子，如NH3·H2O和Cl-、I-、CNS-等。

答案：D

练习册系列答案
相关题目
（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
正八面体
正八面体
．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是
bd
bd
．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO44-与FE4-互为等电子体
d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
（4）ACD分子中含
2
2
个σ键．
（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为
LiC6
LiC6
．
下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）
A、SO42-是内界B、配位数是4C、Zn2+是中心离子D、NH3是配位体
下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是

[     ]

A. SO42-是内界
B. 配位数是4
C. Zn2+是中心离子
D. NH3是配位体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网