题目内容

已知高温下，金属铝可以还原下列金属氧化物中的金属，若用此铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：C
练习册系列答案
相关题目
（2013?济宁二模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”时应保持溶液呈
碱
碱
性（填“酸”或“碱”）．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
（用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水．
（5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）．
（2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
装置②中Cu电极上的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
绿
绿
色变为
紫
紫
色．
如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

请按要求填空：
（1）B的化学式是
Na2O2
Na2O2

（2）反应④可放出大量热，故称为
铝热
铝热
反应（不能答放热反应）．该类反应的一个重要应用是
冶炼金属
冶炼金属
．
（3）反应①的化学反应方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
 Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
 Fe3O4+4H2
．该反应的氧化产物是
Fe3O4
Fe3O4

（4）写出上述电解装置中阴极的电极反应式
2H2O+2e-=H2↑+2OH- （或2H++2e-=H2↑）
2H2O+2e-=H2↑+2OH- （或2H++2e-=H2↑）
．
（2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4C02，若有1mol Fe304参加反应，转移电子的物质的量是
8
8
mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬
；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此过程的现象为：
H2O2溶液由浅绿色变为血红色
H2O2溶液由浅绿色变为血红色
；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
（已知溶液中离子浓度小于10-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为
0.07a
0.07a
g．（用含a的式子表示）
在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 对应的金属物理性质
用铝定制成包装用的铝箔
用铁、铝等做炊具
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，该反应中
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂（填写化学式），
Al
Al
是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移
3
3
mol电子．
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有
AC
AC
（填序号）
A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？
不能
不能
（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填字母）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网