题目内容
773K时，将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的转化率如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、t1时CO2的浓度大于t2时CO2的浓度 |
| B、773K时，该反应的化学平衡常数为0.75 |
| C、773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数减小 |
| D、对上述平衡体系加热，化学平衡常数减小 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：A、依据化学平衡移动原理分析，一氧化碳转化率越大，生成二氧化碳浓度越大；
B、结合平衡三段式列式计算平衡浓度，计算平衡常数=
；
C、平衡常数随温度变化；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行．
B、结合平衡三段式列式计算平衡浓度，计算平衡常数=
| 生成物平衡浓度幂次方乘积 |
| 反应物平衡浓度幂次方乘积 |
C、平衡常数随温度变化；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行．
解答：
解：将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，平衡后转化率为75%，设起始量一氧化碳和水蒸气物质的量为1，则
H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 1 1 0 0
变化量（mol/L） 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡量（mol/L）0.25 0.25 0.75 0.75
A、图象可知，t1时反应未达到平衡状态，t2达到平衡状态，所以t1时CO2的浓度小于t2时CO2的浓度，故A错误；
B、平衡常数K=
=9，故B错误；
C、平衡常数随温度变化，773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数不变，故C错误；
D、H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，反应是放热反应，对上述平衡体系加热，平衡逆向进行，化学平衡常数减小，故D正确；
故选D．
H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 1 1 0 0
变化量（mol/L） 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡量（mol/L）0.25 0.25 0.75 0.75
A、图象可知，t1时反应未达到平衡状态，t2达到平衡状态，所以t1时CO2的浓度小于t2时CO2的浓度，故A错误；
B、平衡常数K=
| 0.75×0.75 |
| 0.25×0.25 |
C、平衡常数随温度变化，773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数不变，故C错误；
D、H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，反应是放热反应，对上述平衡体系加热，平衡逆向进行，化学平衡常数减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡常数分析计算，注意理解概念实质，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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