题目内容

6．将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中I2为分子晶体，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，以此解答．

解答 解：I2为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键，需要克服相同类型作用力的物质有4种．
故选C．

点评 本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别．

练习册系列答案
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16．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
17．以下有关元素的说法正确的是（　　）
A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8
C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱
D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族
14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为0.05；8min时，v（正）＞v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反应方程式中的x=1，30min时改变的反应条件是降低了压强．
（3）20～30min时反应的平衡常数=30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）元素e和g组成的化合物B的电子式为．化合物中离子半径较大的是S2-（填离子符号）．
（4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是bd．（填序号）
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．
11．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（　　）
A．不能发生消去反应
B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应
D．一定条件下，能发生取代反应
18．原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究．以下是一种合成汽油的路线：

已知：
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定条件}{→}$ 
（1）在反应①-⑥中，属于加成反应的是①③⑤，B的分子式为CH4O．
（2）A中官能团名称为醛基，CCS法命名E的名称为2-甲基-1-丙醇．
（3）写出下列反应方程式：E→F；H→G．
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：．
（5）D的核磁共振氢谱有3组吸收峰．写出符合下列条件D的所有同分异构体CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连．
15．下列叙述错误的是（　　）
A．用溴水可区分乙烯和乙炔
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用金属钠可区分乙醇和乙醚
16．下列排序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔点：Li＞Na＞K．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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