题目内容
6．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
以下说法不合理的是（ ）
| A． | “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+4NH4+ | |
| B． | 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解 | |
| C． | “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体（含结晶水） | |
| D． | “分离”操作的名称是过滤 |
分析 由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝．
A．H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；
B．铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；
C．蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大；
D．将晶体与溶液分离的操作是过滤．
解答 解：A．亚铁离子具有还原性，双氧水具有强氧化性，在碱性溶液中，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与氢氧根结合生成氢氧化铁沉淀，此反应的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，故A正确；
B．由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故B正确；
C．由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故C错误；
D．通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，故D正确；
故选C．
点评 本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．
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17．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道
①甲比乙容易与H2化合；
②甲的单质能与乙的简单阴离子发生氧化还原反应，置换出乙的单质；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙低．
其中能说明甲比乙的非金属性强的有（ ）
①甲比乙容易与H2化合；
②甲的单质能与乙的简单阴离子发生氧化还原反应，置换出乙的单质；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙低．
其中能说明甲比乙的非金属性强的有（ ）
| A． | ①③ | B． | ④⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④⑤ |
14．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
1．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
| A． | 氧气、臭氧 | B． | 金刚石、石墨 | C． | 重氢、超重氢 | D． | 红磷、白磷 |
15．X、Y两种元素的原子序数均小于18，若X、Y属同周期的主族元素，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 它们形成的简单离子若带有同种电荷，则电荷越多半径越大 | |
| B． | 它们之间既有可能形成离子化合物，又有可能形成共价化合物 | |
| C． | 它们形成的简单离子，阴离子半径必定大于阳离子半径 | |
| D． | 它们形成的简单离子，可能具有相同的电子层结构 |