题目内容

7．25℃时，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

分析 A.0.1000mol/L的强酸会完全电离，一元酸则其pH为1，弱酸不完全电离，pH＞1，根据图象分析；
B．根据图象，当滴加NaOH的体积为10mL时，HY溶液中pH=5，发生反应为NaOH+HY=NaY+H2O，HY的电离平衡常数为Ka（HY）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$，据此计算；
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，根据图象分析是HY的酸性强于HX，滴定反应先反应HX，根据NaX和NaY水解程度分析；
D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时，由于HY和HZ都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，据此判断．

解答 解：A.0.1000mol/L的强酸会完全电离，一元酸则其pH为1，弱酸不完全电离，pH＞1，根据图象，HX的pH为1，HY、HZ的pH＞1，因此HX为强酸，HY、HZ为弱酸，故A正确；
B．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的HY溶液，根据图象，当NaOH滴加10mL时，此时溶液中刚好生成NaY和HY物质的量1：1，可认为溶液中c（HY）≈c（Y-），HY的电离平衡常数为Ka（HY）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$≈10-5，故B正确；
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，根据图象分析是HY的酸性强于HX，滴定反应先反应HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶液中为NaX和NaY物质的量1：1关系，由于HY酸性强于HX，则水解程度NaX＞NaY，则溶液中c（Y-）＞c（X-），水解使溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系应为：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时，由于HY和HZ都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选CD．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较，酸碱滴定原理等知识．本题难度不大，是基础题．

练习册系列答案
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3．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+═Ca CO3↓+H2O
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
4．化学与生产、生活密切相关．下列事实的解释正确的是（　　）
选项事实解释
A酸雨的pH＜5.6CO2溶解在雨水中
B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C稻草、甘蔗渣可用来造纸稻草、甘蔗渣富含纤维素
D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D
1．下列有关化学用语书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O=H3+O+CO32-
B．14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ•mol-1
C．用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
2．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点所得溶液中：V0=10 mL
B．b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）
D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
12．据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月．关于该电池的叙述正确的是（　　）
A．放电时，正极反应为式：O2+4e-+4H+═2H2O
B．放电时，负极反应为式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C．充电时，原电池的负极与电源的正极相连接
D．充电时，阴极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
19．画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：
①N；
②F．
16．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
B．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
C．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
20．海带提碘的流程如图：

（1）第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：
充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（2）写出第④步发生反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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