题目内容
5．乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）的结构简式为
阿司匹林的相对分子质量为180，是一种常用的药品．（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，它在水溶液中的电离方程式
．（2）在一定温度下，0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%．则该溶液的pH为2．配制500mL这种溶液需要乙酰水杨酸180g．
分析 （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子；
（2）0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%，可以求出氢离子浓度，再求pH，根据n=cV，m=nM计算．
解答 解：（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为：；
故答案为：；
（2）0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%，则c（H+）=0.20mol/L×5.0%=0.01mol/L，则pH=2，n=cV=0.20mol/L×0.5L=1mol，
m=nM=1mol×180g/mol=180g；
故答案为：2；180．
点评 本题考查了弱电解质的电离、pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
16．
已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 通常状况下的状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
13．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
| 2min | 4min | 6min | 8min | … | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
| CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
20．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管
b．往A烧瓶中加入液体
c．点燃A中的酒精灯
（3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
（4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
（5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%；．
（6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
①制备的氯气不足 ②固体和气体无法充分接触 ③无水AlCl3发生升华，造成损失
探究三 离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
（7）提出假设 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管
b．往A烧瓶中加入液体
c．点燃A中的酒精灯
（3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
（4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
| 氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
①制备的氯气不足 ②固体和气体无法充分接触 ③无水AlCl3发生升华，造成损失
探究三 离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
（7）提出假设 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
| 步骤 | 实验操作 | 预测现象和结论 |
| ① | 往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热 | 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 |
| ② | 往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热 | 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 |
10．
25℃时，三种酸的电离常数为：
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
25℃时，三种酸的电离常数为：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．
17．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
14．下列现象及结论均正确的是（ ）
| 现象 | 结论 | |
| A | 向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 | Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色 |
| B | 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 | 说明碳的非金属性强于硅 |
| C | Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊 | 发生反应的离子方程式为： 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH- |
| D | 用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊 | 白色浑浊为析出的氯化钠晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |