Question

常温下，在0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH₃?H₂0?NH₄⁺+0H^-．在此平衡体系中，若按下列方式改变条件（升温时不考虑氨水的挥发），请将变化情况填入表中．（注：平衡移动方向用“→”、“←”填空；n（H⁺）、c（OH^-）的变化用“增大”、“减小”、“不变”填空．）

条件变化	平衡移动方向	n（OH-）的变化	c（OH-）的变化
①溶液温度升高5℃
②通入少量氨气
③加水稀释
④加入少量氢氧化钠固体
⑤加入少量氯化铵固体
⑥通入少量二氧化碳气体

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氨水中存在电离平衡NH₃?H₂0?NH₄⁺+0H^-，电离是吸热的过程，温度升高，电离程度增大；通入氨气会使其浓度增大，电离程度减小；加水稀释促进电离；增大铵根离子浓度会抑制电离；通入二氧化碳会和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，所以平衡右移，据影响电离平衡移动的因素来回答．

解答： 解：①升高温度，电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增大，电离度增大，碱性增强；
②通入少量氨气，会使氨水的浓度增大，平衡右移，但是电离度减小，碱性增强，氢氧根离子物质的量增大，碱性增强；
③加水稀释会使氨水浓度减小，电离平衡正向移动，电离度增大，氢氧根离子浓度减小，碱性增强；
④加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子物质的量和浓度增加，碱性增强，但是电离平衡逆向移动，电离程度减小；
⑤加入少量氯化铵固体，增大了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，电离程度减小，碱性减弱；
⑥通入少量二氧化碳气体和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，所以平衡右移，碱性减弱，电离度增大．
故答案为：

条件变化	平衡移动方向	n（OH-）的变化	c（OH-）的变化
①溶液温度升高5℃	→	增大	增大
②通入少量氨气	→	增大	增大
③加水稀释	→	减小	减小
④加入少量氢氧化钠固体	←	增大	增大
⑤加入少量氯化铵固体	←	减小	减小
⑥通入少量二氧化碳气体	→	增大	减小

．

点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、同离子效应等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．