下列结论正确的是 [ ]①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性:HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se A．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列结论正确的是

[ ]

①微粒半径：S^2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H₂S > H₂Te ③离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-④氧化性：Cl₂>S>Se>Te ⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①②③⑥
D．全部

A

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已知2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，结合已有知识推断，下列结论正确的是（　　）
①HNO₂比HNO₃更不稳定；②HNO₂的分解产物为NO和H₂O；③HNO₂的分解产物为NO₂、NO和H₂O．

（2011?顺义区二模）下列结论正确的是（　　）

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al³⁺+4NH_3?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO₂

C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn 极

D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×10²³

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＞0，T₂＞T₁

C．反应Ⅲ：△H＞0

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量．下列结论正确的是（　　）

A、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

B、在100kpa时石墨比金刚石稳定

C、金刚石和石墨是碳元素的两种同位素

D、破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者

T℃时，在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）可以反应生成Z（g），X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

A、容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g）

B、若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行

D、若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行