题目内容

下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）
A、CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
B、2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
分析：A．为羧酸与醇的酯化反应；
B．为乙醇分子间脱水生成醚的反应；
C．为乙醇的消去反应生成乙烯；
D．为乙醇与浓HBr的取代反应，-OH被-Br取代．
解答：解：A．为羧酸与醇的酯化反应，属于取代反应；
B．为乙醇分子间脱水生成醚的反应，属于取代反应；
C．为乙醇的消去反应生成乙烯，属于消去反应；
D．为乙醇与浓HBr的取代反应，-OH被-Br取代，属于取代反应，
显然只有C的反应类型不同，
故选C．
点评：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握常见的取代反应及消去反应即可解答，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3．
（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
．
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
石灰水
石灰水
（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．
常温下有下列四种溶液：
序号  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为
106：1
106：1
．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是
①
①
（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
常温下有下列四种溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．
（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是
原电池
原电池
 （填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为
6.4g
6.4g
；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
无变化
无变化
（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
随着放电的进行，溶液的pH
变小
变小
（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以
铂
铂
为阳极电解
Na2SO4
Na2SO4
溶液，阳极电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）以铂作阳极电解
NaCl
NaCl
溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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