题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所 示。试根据元素在周期 表中的位 置，分析图中曲线的变化特点，并 回答下列问题。1至19号元素气态 原子失去最外层一个电子所需能量。
（1）同主族内不同元素的E值变化 的特点是：________，各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质 的________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预 测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）； ①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒） ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E ＜________。
（4）10号元素E值较大的原因是________。
答案：
解析：
解析：
| 答案：（1）随着原子序数增大，正值变小 周期性 （2）①③（3）419 738或填E（钾） E（镁）（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构
解析：（1）同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大。原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小。因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。 （2）根据图象可知，同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）。E值出现反常现象，故可推知第四周期正（砷）＞正（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的正值并未出现反常，所以E（溴）＞E（硒）。此处应填①、③。 （3）1mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其正值应在419～738之间。 （4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经为8电子稳定结构，故其E值较大。
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