题目内容

（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
碳酸______
硫酸______
（2）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
（1）加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c（H+）______．
（2）加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动，c（H+）______．
（1）碳酸是弱电解质，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；硫酸是强酸完全电离；H2SO4=2H++SO42-；
故答案为：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；H2SO4=2H++SO42-；
（2）（1）固体氢氧化钠溶于水，产生氢氧根离子促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度减小；
（2）加入氟化钠，溶解后电离出氟离子抑制氢氟酸的电离，氢离子浓度减小；
故答案为：正，减小，逆，减小
练习册系列答案
相关题目
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸钠+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

铁+硝酸银
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是
56
56
；核外电子数是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符号表示）
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸铝
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
硫酸溶液与澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．
（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①亚硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氢氧化铁
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氢钾
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氢钾
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸铁
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸钠与足量的盐酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，
呈现红褐色
呈现红褐色
，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
碳酸
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

硫酸
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-

（2）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
（1）加入固体NaOH，电离平衡向
正
正
反应方向移动，c（H+）
减小
减小
．
（2）加入固体NaF，电离平衡向
逆
逆
反应方向移动，c（H+）
减小
减小
．

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