题目内容
10．常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是（ ）
| A． | A酸比B酸的电离程度小 | |
| B． | A是强酸，B是弱酸 | |
| C． | pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 | |
| D． | 将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多 |
分析 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，图象中A的溶液PH变化大，B溶液PH变化小，说明A溶液的酸性大于B溶液酸性，
解答 解：A．上述分析可知A酸比B酸的电离程度大，故A错误；
B．图象变化只能说明A的酸性强于B，只有a=4才能说明A为强酸，故B错误；
C．上述分析可知A酸比B酸的电离程度大，pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大，故C正确；
D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸比B酸的电离程度大，B酸溶液浓度大，所以B酸所需加入的水量多，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质溶液稀释溶液PH变化，图象的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高 | |
| B． | 除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素 | |
| C． | 同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高 | |
| D． | 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 |
1．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：b＞a＞c＞d | B． | 原子半径：C＞D＞A＞B | ||
| C． | 离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+ | D． | 单质还原性：A＞B＞C＞D |
5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
+H2O．
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品 | |
| B． | 5.6gFe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为$\frac{0.8}{3}$mol | |
| C． | 金属钠在空气中燃烧得到白色固体 | |
| D． | 钠着火时，可直接用水灭火 |
11．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A 25mL B 50mL C 250mL D 509mL．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A 25mL B 50mL C 250mL D 509mL．
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙二醇属于同系物 | |
| B． | 1-丁烯存在顺反异构体 | |
| C． | 将苯加入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 | |
| D． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |