Question

下列各组中大小比较正确的是（　　）

• A、非金属性：F＞O
• B、原子半径：N＞P
• C、热稳定性：H₂O＜H₂S
• D、碱性：NaOH＜KOH

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；
B、同主族元素的半径从上至下逐渐增大；
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
D、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

解答： 解：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，故A正确；
B、同主族元素的半径从上至下逐渐增大，则原子半径：N＜P，故B错误；
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则稳定性：H₂O＞H₂S，故C错误；
D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．