题目内容

以下不能发生化学反应的是以下不能发生化学反应的是

A.
将H₂S气体通入Na₂S溶液中
B.
将SO₂气体通入NaOH溶液中
C.
将S放入稀H₂SO₄溶液中
D.
将C加入热且浓的H₂SO₄中

C
导解：H₂S与Na₂S可生成酸式盐NaHS；SO₂作为酸性氧化物，可与NaOH反应得Na₂SO₃或NaHSO₃；C与热浓H₂SO₄可发生氧化还原反应；S与稀H₂SO₄不反应导解：H₂S与Na₂S可生成酸式盐NaHS；SO₂作为酸性氧化物，可与NaOH反应得Na₂SO₃或NaHSO₃；C与热浓H₂SO₄可发生氧化还原反应；S与稀H₂SO₄不反应．

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（2011?江西一模）【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．?
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．?
完成以下实验探究过程：
【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中

引起的．?
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：?验证假设1的方案：

向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色

向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色

，本方案所用到的主要玻璃仪器有：

分液漏斗，烧杯

分液漏斗，烧杯

．?验证假设2的方案：

向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

．?
（2）根据高中所学的知识判断，你认为

（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“可行”或“不可行”），理由是

因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论

因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论

．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

一定温度下，在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为

；
（2）0～1min，以N表示的化学反应速率为

；0～4min，以M表示的化学反应速率为

；
（3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为

（最简整数比）；
（4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是

．
①加入（正）催化剂
②充入一定量He
③充入一定量的M和N
④降低温度．

以下不能发生化学反应的是

[　　]

A．将H₂S气体通入Na₂S溶液中

B．将SO₂气体通入NaOH溶液中

C．将S放入稀H₂SO₄溶液中

D．将C加入热且浓的H₂SO₄中

（1）化合物A（C₂H₆O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①写出A的结构简式；

②A至B的反应类型是反应；

D至E的反应类型是反应；

③写出A至D的化学反应方程式是。

（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”不能发生的反应是（选填序号）。

①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的一硝基取代物的结构简式是。