下表给出几种氯化物的熔沸点.对此有下列说法:①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl2水溶液不能导电 NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057正确的说法有( )A．仅① B．仅② C．①和② D．①.②和③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl₂属于离子晶体②SiCl₄是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl₂水溶液不能导电

	NaCl	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔点(℃)	801	712	782	-68
沸点(℃)	1465	1418	1600	57

正确的说法有（）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③

D

MgCl₂水溶液能导电, SiCl₄是分子晶体熔沸点很低。

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（每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：

（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______          ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为                 。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：                              。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                 （写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是      ，F易溶于E，其原因是
                                                         ________________ 。

（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。

⑵Cu²^＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有（填序号）。

C．极性共价键

D．非极性共价键 E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为。
并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：

已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF₃：1291℃ AlCl₃：190℃ BCl₃：107℃
刚玉Al₂O₃：2045℃ CO₂：－56.6℃ SiO₂：1723℃ 据此判断下列说法错误的是

A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B．已给出的物质中只有BCl₃和CO₂是分子晶体

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

有关晶体的下列说法中正确的是( )

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定?

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．蔗糖溶于水共价键发生断裂

D．熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体

（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）      ，金刚石属于          晶体。
（2）其中代表石墨的是            ，其晶体中碳原子呈平面        结构排列。
（3）其中代表NaCl的是        ，晶体中Na⁺与Cl^－之间通过         键结合起来。
（4）代表干冰的是      ，它属于      晶体，CO₂分子间通过         结合起来。
（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                           。

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

	原子晶体	离子晶体	分子晶体
A．	氮化硅	磷酸	单质硫
B．	单晶硅	烧碱	白磷
C．	金刚石	硅铁	冰
D．	铁	尿素	冰醋酸

(12分)根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、 B、 C、
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是，由非极性键形成的非极性分子是，能形成分子晶体的化合物是，含有氢键的晶体的化学式，属于原子晶体的是，四种物质熔点由高到低的顺序是。

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性