题目内容
(12分)根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、 B、 C、
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是 ，由非极性键形成的非极性分子是 ，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式 ，属于原子晶体的是 ，四种物质熔点由高到低的顺序是 。
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、 B、 C、
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是 ，由非极性键形成的非极性分子是 ，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式 ，属于原子晶体的是 ，四种物质熔点由高到低的顺序是 。
（1）A、金属晶体 B、分子晶体 C、原子晶体
（2）Co3+ CN- 6 （3）CO2， H2， CO2 HF ， HF ， SiC ， SiC HF CO2 H2
（2）Co3+ CN- 6 （3）CO2， H2， CO2 HF ， HF ， SiC ， SiC HF CO2 H2
本题考查物质结构及性质。（1）固态能导电只有金属晶体，因为其中含有自由移动的电子，离子晶体在溶液和熔融状态下可以导电，C熔点高，故为原子晶体，根据相似相溶原理B为非极性分子，为分子晶体。（2）配位化合物中，一般过渡金属为中心原子，CN-为配体，配位数为6。（3）共用电子对的为同一元素的为非极性键，不同元素的为极性键，而分子的极性要看分子对称情况等，H2为非极性键组成的非极性分子，SiC为极性键组成的原子晶体，CO2为极性键组成分非极性分子（直线型），HF为极性键组成的非极性分子，熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体：①氢键的存在，②分子间作用力（结构相似，相对分子质量越大，作用力越大，熔沸点越高）故有SiC>HF>CO2>H2
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