题目内容
13．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
| T/K | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
A．用铁触媒加快化学反应速率 B．采用较高压强（20MPa～50MPa）
C．采用较高温度（400℃～500℃） D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
分析 （1）化学平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度系数次方的乘积}{反应物平衡浓度系数次方的乘积}$，根据化学平衡常数表达式的含义来书写；
（2）对于放热反应，温度越高，K越小；
（3）勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：（1）根据化学平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度系数次方的乘积}{反应物平衡浓度系数次方的乘积}$可知，该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，对于放热反应，温度越高，K越小，所以K1＞K2，
故答案为：＞；
（3）A、用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故B符合；
C、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故C不符合；
D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选BD．
点评 本题考查学生平衡常数的书写以及温度对平衡常数的影响知识，属于教材知识的考查，难度不大．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉水解产物是CO2和H2O | B． | 油脂水解产物有氨基酸 | ||
| C． | 蔗糖与果糖互为同分异构体 | D． | 蛋白质是人类重要营养物质 |
1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
【实验一】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na2S2O3）的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？少量Na2S2O3晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2+
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准 溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
8．E，F，Z，W为短周期元素，原子半径E＞F＞Z＞W，E，F，Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，E、F、Z原子序数之和为40，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若E、F、W形成的化合物EFW2，则E与W可以形成化合物E2W2 | |
| B． | F的最高价氧化物对应的水化物一定能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 稳定性：Z的氢化物＞W的氢化物 | |
| D． | 沸点：Z的氢化物＞W的氢化物 |
18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1 2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2 | |
| B． | S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2 | |
| C． | C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1 C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （气）═CO（气）△H2 | |
| D． | H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1 $\frac{1}{2}$H2（气）+$\frac{1}{2}$Cl2（气）═HCl（气）△H2 |
5．化学与科技、社会、生活、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 | |
| B． | 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆浆或牛奶 | |
| C． | “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用 | |
| D． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化 |
3．下列事实能证明苯分子中不存在碳碳双键的是（ ）
| A． | 邻-二溴苯只有一种 | |
| B． | 苯分子中所有原子在同一平面上 | |
| C． | 二甲苯没有同分异构体 | |
| D． | 苯既能发生加成反应也能发生取代反应 |