Question

1．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（　　）

• A． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• B． 电负性：I＞Cl＞Br＞F
• C． 第一电离能：N＞O＞C
• D． 沸点：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、非金属越强，元素的电负性越大；
C、一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大．但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素；
D、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．

解答 解：A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A正确；
B、非金属越强，元素的电负性越大，所以选项B不正确，应该是I＜Br＜Cl＜F，故B错误；
C、一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大．但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N＞O＞C，故C正确；
D、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律及对元素周期律的理解．